FUENTES UTILIZADAS DE ACUERDO A LA IMPORTANCIA

FISICOQUIMICA DEL AGUA

SÍNTESIS

El agua es el principal e imprescindible componente del cuerpo humano.El cuerpo humano tiene un 75 % de agua al nacer y cerca del 60 % en la edad adulta. La molécula de agua está formada por dos átomos de Hidrógeno unidos a un átomo de Oxígeno por medio de dos enlaces covalentes. El ángulo entre los enlaces H-O-H es de 104'5º. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace.

PROPIEDADES DEL AGUA

El agua presenta las siguientes propiedades:

PROPIEDADES FÍSICAS

1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa

2) Color: incolora

3) Sabor: insípida

4) Olor: inodoro

5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C

6) Punto de congelación: 0°C

7) Punto de ebullición: 100°C

8) Presión critica: 217,5 atm.

9) Temperatura critica: 374°C

El agua es un líquido inodoro e insípido. Tiene un cierto color azul cuando se concentra en grandes masas. A la presión atmosférica (760 mm de mercurio), el punto de fusión del agua pura es de 0ºC y el punto de ebullición es de 100ºC, cristaliza en el sistema hexagonal, llamándose nieve o hielo según se presente de forma esponjosa o compacta, se expande al congelarse, es decir aumenta de volumen, de ahí que la densidad del hielo sea menor que la del agua y por ello el hielo flota en el agua líquida. El agua alcanza su densidad máxima a una temperatura de 4ºC,que es de 1g/cc.

Su capacidad calorífica es superior a la de cualquier otro líquido o sólido, siendo su calor específico de 1 cal/g, esto significa que una masa de agua puede absorber o desprender grandes cantidades de calor, sin experimentar apenas cambios de temperatura, lo que tiene gran influencia en el clima (las grandes masas de agua de los océanos tardan más tiempo en calentarse y enfriarse que el suelo terrestre). Sus calores latentes de vaporización y de fusión (540 y 80 cal/g, respectivamente) son también excepcionalmente elevados.

PROPIEDADES QUÍMICAS

1)Reacciona con los óxidos ácidos
2)Reacciona con los óxidos básicos

3)Reacciona con los metales

4)Reacciona con los no metales

5)Se une en las sales formando hidratos

Muchas de estas reacciones que exponemos a continuación ya son existentes en la naturaleza:

1)Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.

2)Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para forma hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.

3)Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.

4)El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, dando los siguientes compuestos: Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua):

5)El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos, como son: En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.

Por otra parte, hay sustancias que tienden a tomar el vapor de agua de la atmósfera y se llaman hidrófilas y también higroscópicas; la sal se dice entonces que delicuesce, tal es el caso del cloruro cálcico.

• Es un compuesto muy estable; sin embargo, se ha observado que el hidrógeno y oxígeno se descomponen por encima de 1 600º C.
• Su molécula está formada por hidrógeno y oxígeno en proporción de 1:8 en masa y de 2:1 en volumen.
• Su fórmula química es H2O; es decir, el oxígeno está unido a cada hidrógeno por medio de un enlace covalente sencillo (existe un par de electrones que los unen).
• Su masa molecular es 18.016.
• El agua se descompone con un voltámetro por medio de la corriente eléctrica, empleando un electrólito (disolución que conduce la electricidad y contiene iones positivos y negativos). En el cátodo (electrodo negativo) se desprende hidrógeno y en el ánodo (electrodo positivo) el oxígeno.
• En la síntesis volumétrica del agua (preparación de compuestos químicos a partir de sustancias más sencillas) se observa que el hidrógeno y el oxígeno se combinan siempre en proporción de 2:1.
• Reacciona con algunos metales como el sodio, el potasio (produciendo una reacción violenta) y el calcio dando el hidróxido del metal correspondiente e hidrógeno que se desprende en forma de gas.
• Se combina con los anhídridos formando ácidos (oxiácidos).
• Reacciona con los metales produciendo óxidos (corrosión)

http://platea.pntic.mec.es/iali/personal/agua/agua/propieda.htm

FUENTES

ORAL: Facundo Gonzalez, Alejandro honer
El Agua - Propiedades Físicas y Químicas - Importancia Biológica
VIDEO

Evaluación de la fuente: Esperaba encontrar en esta fuente una explicación clara a cerca de las propiedades físicas y químicas del agua, el conocimiento e interacción de sus moléculas y los enlaces que se producen entre ellas. Me fué de mucha utilidad para tener una mejor comprensión del tema, aclarar dudas y reafirmar conocimientos.

ESCRITA: McMurry John E. (Autor). Lanto Arriola Maria Aurora (Traductor). Química Orgánica. Mexico: Cengage Learning, 2008. 1318 pag

Evaluación de la fuente: En general esperaba ampliar maas sobre el tema, obtener ideas y conslusiones más puntuales y más científicas, en algunos momentos el lenguaje utilizado fué un poco confuso, pero al final logré entenderlo.

ELECTRÓNICA Ó VIRTUAL:http://www.fisicanet.com.ar/quimica/aguas/ap05_aguas.php

Evaluación de la fuente: Esperaba documentarme más de manera gráfica y en general logré el objetivo.